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执业药师考试大纲——什么叫电负性
北京张博士医考执业药师考试大纲——什么叫电负性
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电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。元素电负性的值
是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。同周
期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。
元素电负性的概念最先是由鲍林（Linns Pauling ，1901—1994）于1932年在研
究化学键性质时提出来的。他指定电负性最大的氟的值为4.O ，然后根据键能推
算其他元素的相对电负性的数值。后来又有人作了更精确的计算，对鲍林的电负
性值作了修改。1934年，马利肯（Robert Sanderson Mulliken ，1896—）采用
电离能（I ）和电子亲和势（EA）结合的方法求出电负性。1957年，阿莱- 罗周
（Allred－Rochow）又根据原子的有效核电荷（z*）对成键电子的静电引力算出
一套电负性数据XAR.他们所用公式是XAR ＝0.359z*/r2 0.744，式中r 是原子的
共价半径（10-10 米）。元素的原子在不同分子中的价态、所带电荷量以及相应
轨道杂化方式等因素都会影响原子吸引电子的能力，因此每一元素的电负性实际
表现不是一成不变的。根据元素电负性大小可以判别化合物分子中键的性质。两
种元素的电负性差值（XA—XB）越大，形成键的极性越强。
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